Вычислите массу гидрида кальция, необходимую для получения такого количества водорода, которым можно восстановить 5,6 г оксида меди (II)

m(CuO) = 5. 6 g

m(CaH2) - ?

n(CuO) = 5. 6 / 80 = 0. 07 mol

0. 07 mol x mol

CuO + H2 = Cu + H2O

1 mol 1 mol

1:0. 07 = 1:x

x = 0. 07 ( n(H2) = 0. 07 mol )

y mol 0. 07 mol

CaH2 = Ca + H2

1 mol 1 mol

1:0. 07 = 1:y

y = 0. 07

m(CaH2) = 0. 07 * 42 = 2. 94 g

: 2. 94 g .