AdriezanОпределите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 0,45, необходимую для получения нитрата аммония массой 1 кг, если выход продукта реакции составляет 70%.
ответы: 1
Зарегистрируйтесь, чтобы добавить ответ
Ответ:
2,5 кг.
NH₃ + HNO₃ ⟹ NH₄NO₃
m(NH₄NO₃,теор. ) = 1 кг / 0,7 = 1,429 кг
m(HNO₃) = 1,429 кг · 63 г/моль / 80 г/моль = 1,125 кг
m(HNO₃,45%) = 1,125 кг / 0,45 = 2,5 кг.
391
PapaЧтобы ответить необходимо зарегистрироваться.
