Определи объём (н. у. ) газа, который выделится при действии 50 г 9,8%-ного раствора серной кислоты на карбонат магния. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до сотых. Например: 4,36. Ответ: объём газа равен . . . . . . дм³. ​

Дано:

m(H2SO4 р-р) = 50 г.

w(H2SO4) = 9,8%

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2

m(H2SO4) = m(р-ра) * w(р. в) = 50 * 0,098 = 4,9 г.

n(H2SO4) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) : n(CO2) = 1 : 1 ; n(CO2) = 0,05 моль

V(CO2) = n * Vm = 0,05 * 22,4 = 1,12 л. или дм³

: Объем газа равен 1,12 дм³