Расставьте коэффициенты в уравнении с помощью электронного балансаKMnO4 +H2S+ H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4+ H2O

Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
В ходе реакции степень окисления марганца понижается с (+7) до (+2) (марганец восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до 0 (сера окисляется).

[Mn^{+7} +5e rightarrow Mn^{+2};]

[S^{-2} -2e rightarrow S^{0}. ]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 5:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 5. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

[2KMnO_4 + 5H_2S + 3H_2SO_4 rightarrow 2MnSO_4 + 5S + K_2SO_4 + 8H_2O. ]

Сера – неметалл (относится к халькогенам). Представляет собой вещество желтого цвета. Существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая alpha-сера, моноклинная beta-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул состава S_8. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор).
Сера не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами

[ S + 2H_2SO_4_conc rightarrow 2SO_2 + 2H_2O;]

[ S + 6HNO_3_conc rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O;]

подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака

[ 4S + 6NaOH_conc rightarrow na_2SO_3S + 2Na_2S + 3H_2O. ]

Реагирует с металлами

[ 3S + 2Al rightarrow Al_2S_3 (150 - 200^{0}C). ]

водородом

[ S + H_2 rightarrow H_2S (150 - 200^{0}C);]

кислородом

[ S + O_2 rightarrow SO_2 (280 - 360^{0}C);]

галогенами

[ S + Cl_2 rightarrow SCl_2 (<20^{0}C). ]

В промышленных масштабах серу получают из природных месторождений самородной серы.