Вычислите массу сероводорода, которую можно получить при действии с серной кислоты на 33 кг сульфида железа содержащего 11% примесей? посчитайте нужно

11. 35 кг

FeS +H2SO4 = FeSO4 +H2S

М(FeS)= 56+32=88г/моль

М(H2S)=2+32=34 г/моль

1. Ищем количество чистого сульфида железа:

33-100%=х-11%

х=3,63 кг( это примеси)

Чистый FeS=33-3,63=29,37кг

2. Теперь находим массу H2S

29,37-88=х-34

х=11,35 кг