Определи объём оксида углерода (IV) при н. у. , выделившегося при действии соляной кислоты на кальцинированную соду массой 75 г с массовой долей Na2CO3 — 75,87 %. (Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых. )

Дано:

m(р-ра Na₂CO₃) = 75 гр

ω(Na₂CO₃) = 75,87%

---------------------------------------

Найти:

V(CO₂) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2) Для начала мы найдем массу чистого вещества карбоната натрия:

m(Na₂CO₃) = m(р-ра Na₂CO₃) × ω(Na₂CO₃)/100% = 75 гр × 75,87% / 100% = 75 гр × 0,7587 = 56,9025 гр ≈ 56,9 гр

3) Далее находим количество вещества карбоната натрия, а потом находим количество вещества у оксида углерода (IV):

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 56,9 гр / 106 гр/моль ≈ 0,54 моль ⇒ n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,54 моль

4) Теперь находим объем оксида углерода (IV):

V(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 0,54 моль × 22,4 л/моль ≈ 12,096 л ≈ 12,1 л

: V(CO₂) = 12,1 л