посчитайте, , решить Смесь цинка и магния массой 8,9 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделилось 4,48 л (н. у. ) водорода. Рассчитайте массовую долю (%, до целых) цинка в смеси.

Массовая доля цинка равна 73. 03 %

Дано:

m(смеси)=8. 9 г

V(H2)=4. 48 л

Найти

w(Zn)-?

Решение:

m(смеси)=m(Zn)+m(Mg)=8. 9

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

M(Mg)=24 г/моль

M(Zn)=65 г/моль

n(Zn)=n(H2)

n(Mg)=n(H2)

n(H2)=V/Vm=4. 48/22. 4=0. 2 моль

n(Zn)*M(Zn)+n(Mg)*M(Mg)=8. 9

n(Zn)+n(Mg)=0. 2 моль

n(Zn)*M(Zn)+(0. 2-n(Zn))*M(Mg)=8. 9

n(Zn)*65+0. 2*24-n(Zn)*24=8. 9

n(Zn)*(65-24)=4. 1

n(Zn)=0. 1 моль

m(Zn)=0. 1*65=6. 5 г

w(Zn)=6. 5/8. 9=0. 7303 м. д. =73. 03 %