Jean-PascЗадание на поиск массы и объема по уравнению реакцииОпределите, какая масса и какой объем (н. у. ) водорода выделятся при взаимодействии 3,22 г натрия с избытком раствора ортофосфорной кислоты?1. Запишите массу (в граммах) водорода с точностью до сотых. 2. Запишите объем (в литрах) водорода с точностью до тысячных.
ответы: 1
Зарегистрируйтесь, чтобы добавить ответ
Ответ:
3,22 г Х г, Х л
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
n=6 моль n=3 моль
М=23 г/моль М = 2 г/моль
m=138 г m=6 г
3,22 г Na - Х г Н2
138 г Na - 6 г Н2
m(H2) = 3,22 * 6 / 138 =0,14 г
n(H2) = m / М = 0,14 / 2 = 0,07 моль
V(H2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,07 моль =1,568 л
303
EmiliyaЧтобы ответить необходимо зарегистрироваться.
