При сжигании 36,4г смеси этанола с уксусной кислотой образовалось 32,4г воды. Определите массовую долю этанола в исходной смеси посчитайте решить БЕЗ СПАМА И КОПИЙ

C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2О

СH3СOОН +2O2 --> 2CO2 + 2H2O

М (этанола) = 46г/моль

М (уксусной кислоты) = 60г/моль

Пусть этанола в смеси х моль, а уксусной кислоты у моль.

Тогда масса этанола = 46х, а масса уксусной кислоты 60х.

Их х моль этанола получается 3х моль воды, а из у моль кислоты получается 2у моль воды.

М (Н2О) = 18г/моль

Масса воды = (3х+2у)×18

Получаем систему уравнений:

46х+60у=36,4

18(3х+2у)=32. 4 --> 54х+36у=32,4 --> у= (32. 4-54х)/36 --> у=0. 9-1. 5х

46х+60у=36. 4

46х+60(0. 9-1. 5х)=36. 4

46х+54-90х=36. 4

44х=17. 6

х=0. 4 моль этанола

m (этанола) = 0. 4×46=18. 4г

W% (этанола) = 18. 4/36,4=50,55%

: массовая доля этанола в смеси 50,55%