1. Укажіть перелік, до якого ввійшли назви лише металічних елементів:А. Цинкум, Алюміній. Кальцій, Калій. . Б. Галій, Гідроген, Фосфор, Манган. В. Хлор, Оксиген, Калій, КупрумГ. Магній, Цинк, Силіцій, Карбон. 2. Зовнішній енергетичний рівень металів: а) завершений. ; б) далекий до завершення;в) близький до завершення3. У металах хімічний зв'язок здійснюється: а) притяганням різнойменно заряджених йонів;б) утворенням спільних електронних пар; в) притяганням між катіонами, атомами й вільнимиусуспільненими електронами. 4. Виберіть з переліку найактивніший металічний елемент: Al, Na, Mg. 5. Виберіть формулу оксиду і гідроксиду, що має амфотерний характер:А) Al 2 О 3 і Al(ОН) 3Б) Na 2 О і NaОН;В) МgО і Мg(ОН) 2 ; . 6. Виберіть назву металічного елемента з найбільшим числом електронів на останньомуенергетичному рівні: а) Калій; б) Алюміній; в) Берилій. Завдання на встановлення відповідності7. Установіть відповідність між назвами сполук і класом речовин:1. NaOH А. Амфотерний гідроксид2. BaCl 2 Б. Кисла сіль3. Zn(OH) 2 В. Сіль4. CaO Г. Розчинна основа (луг)5/ NaHCO 3 Д. Основний оксид. Завдання з відкритим характером відповіді8. Складіть рівняння можливих реакцій, які характеризують хімічнi властивості металів та їхсполук: К + H 2 O →Fe + Cl 2 →Na 2 O + H 2 O →Ag + H 2 SO 4 (розб. ) →CaO + CO 2 →Ba(OH) 2 + HNO 3 →Fe(OH) 3 tMgCO 3 +H 2 O + CO 2 =9. Для рівняння окисно – відновної реакції доберіть коефіцієнти методом електронного балансу,визначте окисник і відновник та процеси окиснення – відновлення:СuS + O 2 → CuO + SO 210. Вкажіть клас речовин і назвіть речовини у схемі. Складіть рівняння реакцій перетворень, яківиражені схемою: Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 311. Розв’яжіть задачу (одну з трьох):а) Який об’єм водню виділиться при взаємодії 6,5 г цинку з хлоридною кислотою (1 бал). б) Магній оксид масою 14 г обробили розчином, що містить хлоридну кислоту масою14,6 г. Визначити масу утвореної солі (2 бали). *в) 13 г заліза (містить 2% домішок) обробили розчином сульфатної кислоти масою 200 гз масовою часткою Н 2 SO 4 10 %. Обчисліть масу утвореної солі (3 бали). Критерії оцінювання: 1 – 6 по 0,25 бала;7 – 0,75 бала;8 -2,5 бала;9 – 1,25 бала10 – 3 бали;11 – а - 1бал; б - 2 бали; в – 3 бали.