Во Как узнать сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе2SО2 (газ) + О2 (газ) ↔ 2SО3 (газ),если объем газовой смеси уменьшить в три раза?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

2SО₂ (газ) + О₂ (газ) ⇄ 2SО₃ (газ)

2) Далее напишем скорости прямой и обратной реакций в уравнение из условия задачи:

υпр. = k[SO₂]²×[O₂] υобр. = k[SO₃]²

3) Теперь напишем скорости прямой и обратной реакций в уравнение при использования объема газовой смеси:

Если уменьшить объем, занимаемыми газами в 3 раза, то их концентраций будут возрастать в 3 раза, тогда мы получим:

υ'пр. = k[3SO₂]²×[3O₂] = k×9[SO₂]²×3[O₂] = 27k[SO₂]²×[O₂]

υ'обр. = k[3SO₃]² = k×9[SO₃]² = 9k[SO₃]²

4) Теперь мы находим во сколько раз изменится скорость в прямой и обратной реакций:

• Прямая реакция:

υ'пр. / υпр. = 27k[SO₂]²×[O₂] / k[SO₂]²×[O₂] = 27 , т. е. скорость прямой реакций увеличится в 27 раз

• Обратная реакция:

υ'обр. / υобр. = 9k[SO₃]² / k[SO₃]² = 9 , т. е. скорость обратной реакций увеличится в 9 раз

Cкорость прямой реакций увеличится в 27 раз, а скорость обратной реакций увеличится в 9 раз.

Решено от :