Задания 1. Химическое равновесие имеет динамический характер. Объясните, как вы это понимаете на примере реакции N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) 2. Изменение температуры, давления, концентрации веществ, приводит к смещению химического равновесия. На примере реакции CH4 (г) + H2 (г) = C2H6 (г) + Q, объясните, в какую сторону (вправо/ влево) будет смещено равновесие при: увеличении давления. Обоснуйте ответ. Уменьшении температуры. Обоснуйте ответ. Уменьшении концентрации продуктов реакции. Обоснуйте ответ. 3. Напишите выражение константы равновесия Кр для следующих реакций: + CO2 (г) = 2CO +2Н2 (1) H2O (г) + Сграфит) е 2CO (г) + H2 (г) 4. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO] = 0. 2; [О] = 0,1; [NO] = 0,1. Вычислите константу равновесия. 5. CO2 (г) + C (тв) = 2CO – Q Реакция обратимая. Для увеличения выхода угарного газа, необходимо сместить химическое равновесие в сторону его образования. Каким образом можно сместить равновесие в сторону образования угарного газа? Обоснуйте ответ. CH4 (1)​