Решить задачу. На 13 цинка подействовали 240 г. раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты 85%, определите объем выделившегося газа.

: 4,48 л

Дано:

m(Zn) = 13 г

m(p-pa HCl) = 240 г

w(HCl) = 85% или 0,85

V(H2)-?

Задача на "избыток-недостаток"

M(Zn) = 65 г/моль; n(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

M(HCl) = 36,5 г/моль; m(HCl) = 240 г*0,85 = 204 г

n(HCl) = 204 г/36,5 г/моль = 5,59 моль

Составляем УХР:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из УХР следует, что n(Zn):n(HCl) = 1:2, исходя расчетам по условию задачи n(Zn):n(HCl) = 0,2:5,59 = 1:28, то есть соляная к-та взята в избытке. Расчеты ведем по цинку. Из УХР видно, что n(H2)=n(Zn); n(H2)= 0,2 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л

: 4,48 л