Оксид лужногго металу масою 6,9 г повністю прореагував з водою . Маса утвореного нідрокмиду становила 12г . Обчисліть оксид якооо металу прореагував.

M(Me)=4. 18

Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям

Оксид щелочного металла массой 6,9 г полностью прореагировал с водой . Масса образованного гидроксида составляла 12г . Вычислите оксид какого металла прореагировал.

Дано:

m(Me2O)=6. 9 г

m(MeOH)=12 г

Найти

Me-?

Решение

Me2O+H2O=2MeOH

Из закона сохранения масс видно, что m(Me2O)+m(H2O)=m(MeOH)

m(H2O)=m(MeOH)-m(Me2O)= 12-6. 9=5. 1 г

n(H2O)=5. 1/18

n(H2O)=n(Me2O)=5. 1/18

M(Me2O)=m/n=6. 9/(5. 1/18)=24. 353 г/моль

M(Me2O)=M(Me)*2+M(O)=24. 353

M(Me)=(24. 353-16)/2=4. 18

Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям