Часть А. 1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении: 1) Na2S; 2) Na2SO4; 3) SO2; 4) Na2SO32. Озон и кислород – это1) разные химические элементы2) аллотропные видоизменения одного химического элемента3) одно и то же вещество4) разные агрегатные состояния одного вещества3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется1) оксид серы (VI) 3) сернистая кислота2) оксид серы (IV) 4) серная кислота4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с водородом равна1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 85. Сероводород при обычных условиях – это1) газ без цвета2) газ жёлтого цвета3) газ зелёного цвета4) бурая жидкость6. Выберите характеристику сернистой кислоты. 1) Образует два вида солей – средние и кислые2) Диссоциация проходит в одну стадию3) Плохо растворима в воде4) Сильный электролит7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом группы1) K2O, Zn, Ag 3) KOH, CuO, Zn2) SiO2, Cu, Fe 4) HBr, O2, SiO28. Верны ли суждения:А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе. Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает. 1) верно только А 3) оба верны2) верно только Б 4) оба неверныЧасть В. 1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: NaOH, H2S, CuCl2. 2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: Zn (тв) + 2H+=Zn 2+ + H2 (г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания). 1) увеличение концентрации кислоты2) увеличение концентрации соли цинка3) уменьшение концентрации кислоты4) уменьшение размеров гранул цинка5) увеличение температуры3. Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр). 1) Se, 2) Te, 3) O, 4) SЧасть С. 1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный балансNa2S+HNO3 → NaNO3+NO2+SO2+H2O2. посчитайте задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 160г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 9,8г