Дам 100 поинтов Вычислить выход азотной кислоты, если при действии на твердый нитрат натрия массой 8,5г концентрированной H2SO4 образовалось 5,04г азотной кислоты

Запишем решение:

1. По условию задачи составим уравнение:

2NaNO3 + H2SO4 (конц. ) = Na2SO4 + 2HNO3 - реакция ионного обмена, получена азотная кислота;

2. Произведем вычисления:

M (NaNO3) = 84,9 г/моль;

M (HNO3) = 63 г/моль.

3. Определим число моль нитрата натрия, если масса известна:

Y (NaNO3) = m / M = 85 / 84,9 = 1 моль;

Y (HNO3) = 1 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 2 моль.

4. Вычислим теоретическую массу кислоты HNO3:

m = Y * M = 1 * 63 = 63 г.

масса практическая вычисляется с учетом выхода продукта:

m (HNO3) = 0,7 * 63 = 44,1 г.

: продукт реакции азотная кислота выделяется массой 44,1 г.