17. к 80 г 20%-го раствора гидроксида натрия прилили рас- твор хлорида меди (II) до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили, после чего масса твёр- дого остатка составила 16 г. Какую массу 35%-го раствора серной кислоты следует взять для полного растворения это- го остатка?ПЖЖЖ ​

m(р-ра NaOH) = 80 g

W(NaOH) = 20%

m(осадка) = 16 g

W(H2SO4) = 35%

m(р-ра H2SO4) - ?

m(NaOH) = 0. 2 * 80 = 16 g

n(NaOH) = 16 / 40 = 0. 4 mol

Так как раствор CuCl2 наливали до прекращения остатка - значит его взяли столько чтобы он полностью прореагировал с щёлочью:

0. 4 mol x mol

2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓

2 mol 1 mol

2:0. 4 = 1:x

2x = 0. 4

x = 0. 2

n(Cu(OH)2) = 0. 2 mol (из расчётов выше)

0. 2 mol x mol

Cu(OH)2 = CuO + H2O

1 mol 1 mol

1:0. 2 = 1:x

x = 0. 2

Так-как серная кислота 35% концентрации значит она не концентрированная :

0. 2 mol x mol

CuO + H2SO4(разб. ) = CuSO4 + H2O

1 mol 1 mol

1:0. 2 = 1:x

x = 0. 2

m(H2SO4) = 0. 2 * 98 = 19. 6 g

m(р-ра H2SO4) = 19. 6 / 0. 35 = 56 g

: 56 g .