CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О – 575кДж рассчитайте объем С4Н10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла было достаточно для получения 280 кг СаО Билет № 21 Кислоты, состав и способы получения. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Напишите уравнения реакций, схемы которых CaO→CaCl2→Ca(OH)2→Ca(NO3)2 Билет №22 Химические свойства кислот. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. Используя таблицу относительной электроотрицательности элементов, укажите к какому элементу сдвинута общая электронная пара в соединениях, формулы которых H2O, CO, CaC2, HCl, NH3. Билет №23 Соли. Состав и свойства. Состав и свойства воды. Приведите примеры соединений, в которых хлор может образовывать: ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи. Билет №24 Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Определите и проставьте значения степени окисления в соединениях MnSO4, KMnO4, K2MnO4, MnO2 Билет №25 Основания, их состав и свойства. Движение электронов в атомах. Реакции замещения идут по типу окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой из элементов является окислителем, а какой восстановителем 2FeO+C=2Fe+CO2 CaO+H2=Ca+H2O SO2 + 2Mg=2MgO+S Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu