4. Объём водного раствора, содержащего 2,24 дм3 (при н. у. ) аммиака с молярной концентрацией этого вещества равной 0,1 моль / дм3:​

Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм3 (н. у. ) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В е запиши число.

t

2,24 дм3

2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2 NH3t

0,1 моль

0,1 моль 2,24 дм3 соствуют 0,1 моль, так как 1 моль любого газа при н. у. занимают объем 22,4 дм3.

Если аммиака образовалось 0,1 моль, то (см. уравнение реакции)

в реакцию вступил хлорид аммония также количеством 0,1

моль.

Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.

Найдем массу хлорида аммония: 53 5 г/моль × 1 молк = 5 35 или Найдем массу хлорида аммония: 53,5 г/моль × 0,1 моль = 5,35 или округленно 5,4 г.