Смесь металлических хрома и марганца, общей массой 24г, подвергли хлорированию при нагревании. Продукт реакции поместили в избыток воды. Образовалось 500г 5,04%-го раствора соли и осадок, нерастворимый в воде. Определите массу хрома в исходной смеси.

Масса хрома в исходной смеси равна 13 г.

Дано:

m(смеси)=24 г;

m(раствора)=500 г;

w(соли)=5. 04 %;

Найти:

m(Cr)-?

Решение:

Хлорирование хрома при высокой температуре протекает по реакции:

3Cl2+2Cr=2CrCl3-Хорошо растворяется в холодной воде(но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии CrCl2)

Хлорирование марганца:

Mn+Cl2=MnCl2-растворим в воде;

Оба соединения растворимы в воде, но растворимость хлорида хрома(|||) протекает чрезвычайно медленно(поэтому вначале он будет в осадке).

w(MnCl2)=m(MnCl2)/m(раствора)

m(MnCl2)=5. 04*500/100=25. 2 г;

n(MnCl2)=m(MnCl2)/M(MnCl2)=25. 2/126=0. 2 моль;

n(MnCl2)=n(Mn);

m(Mn)=0. 2*55=11 г;

m(Cr)=m(смеси)-m(Mn)=24-11=13 г;