1)На смещение химического равновесия процессаFe3O4 (тв) + 4H2 (г) 3Fe (тв) + 4H2O (г) НЕ влияет:1) введение в систему катализатора;2) изменение давления;3) изменение содержания Fe3O4;4) увеличение концентрации водорода. 2)Скорость реакции магния с уксусной кислотой увеличится:1) если измельчить магний;2) повысить температуру раствора;3) понизить температуру раствора;4) добавить в раствор иодоводород. 3)Для процесса 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) + Q повышение температуры приведет:1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;2) повышению скорости прямой реакции;3) понижению скорости обратной реакции;4) повышению скорости обратной реакции. 4)Для процесса N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q понижение температуры приведет:1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;2) повышению скорости обратной реакции;3) понижению скорости прямой реакции;4) понижению скорости обратной реакции. 5)Давление НЕ влияет на смещение равновесия процессов:1) FeO (тв) + CO (г) Fe(тв) + CO2 (г);2) H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г);3) H2 (г) + I2 (тв) 2HI (г);4) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г). 6)Уменьшение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции для процессов:1) FeO (тв) + H2 (г) Fe (тв) + H2O (г);2) CaCO3 (тв) CaO (тв) + CO2 (г);3) CO (г) + C (тв) 2СO (г);4) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г). 7)В сторону исходных веществ увеличение температуры смещает равновесие для процессов:1) N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q;2) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г) − Q;3) 2H2 (г) + О2 (г) 2H2O (г) + Q;4) CaO (тв) + CO2 (г) CaCO3 (тв) + Q. 8)Уменьшение объема сместит в сторону исходных веществ равновесие процессов:1) CaCO3 (тв) CaO (тв) + CO2 (г);2) СO2 (г) + H2O (ж) H2СO3 (p-p);3) H2SO3 (p-p) H2O (ж) + SO2 (г);4) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г). 9)При повышении температуры:1) возрастает скорость как экзотермических, так и эндотермических реакций;2) скорость экзотермических реакций возрастает, а эндотермических — уменьшается;3) скорость экзотермических реакций уменьшается, а эндотермических — возрастает;4) уменьшается скорость как экзо-, так и эндотермических реакций. 10)Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить:1) если повысить температуру;2) использовать катализатор;3) увеличить давление;4) понизить температуру. 11)Уменьшение объема сместит равновесие в сторону продукта (продуктов) реакции для процессов:1) распада аммиака на простые вещества;2) образования фосгена COCl2 (г) при взаимодействии CO (г) и Cl2 (г);3) окисления SO2 (г) кислородом с образованием SO3 (г);4) получения Cu (тв) взаимодействием CuO (тв) и H2 (г) с образованием H2O (г).