посчитайте пж :с1. Підкреслити основи в наведеному переліку: КОН, СаСO3, Са(ОН)2 , Н2СO3, K2S, NaOH, HF, Ва(ОН)2, SO2, Н3РO4 , А1(ОН)3,HBr, FeO, Fe(OH)3, H2S , H2SO4 , Zn(OH)2, CO2, LiOH. 2. Скласти формули гідроксидів Калію, Магнію, Стануму(ІІ), Цин­ку,Алюмінію, Купруму(ІІ), Плюмбуму(ІV), Барію. Формули лугів під­креслити. 3. Гідроксиди Феруму(ІІІ), Цинку при нагріванні розкладаються навідповідний оксид і воду. Написати рівняння реакцій. 4. Дано дві пробірки з прозорими розчинами. Відомо, що в одній з нихкислота, а в іншій луг. Як можна визначити вміст пробірок?5. Обчислити масу ферум(ІІ) гідроксиду кількістю 0,2 моль. 6. Обчислити кількість речовин гідроксидів, що містяться в: а) 20г на­трійгідроксиду; б) 10,3 г хром(ІІІ) гідроксиду. 7. Порівняти, де міститься більше атомів Гідрогену: в 19,6г купрум(ІІ)гідроксиду чи в 11,7 г алюміній (ІІІ) гідроксиду.

1. Основания: KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2,Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, LiOH

2. Гидроксид калия– KOH

гидроксид магния– Mg(OH)2

Гидроксид олова(II)– Sn(OH)2

Гидроксид цинка– Zn(OH)2

Гидроксид алюминия– Al(OH)3

Гидроксид меди (II)– Cu(OH)2

Гидроксид свинца– Pb(OH)2

Гидроксид бария– Ba(OH)2

Щелочи: KOH, Ba(OH)2

3. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

Zn(OH)2=ZnO + H2O

4. Лакмусом. В кислой среде лакмус приобретает красный цвет. В щелочной же среде становится синим.

5. m(Fe(OH)2)=?

n=0,2 моль

n= m/M

m=nM

M(Fe(OH)2)=89,9 г/моль

m=0,2 × 89,9= 17,98 г

6. а) m(NaOH)=20г

n=?

n=m/M

M(NaOH)=40 г/моль

n=20/40=0,5 моль

б) m(Cr(OH)3)=10,3 г

n=?

n=m/M

M(Cr(OH)3)=103 г/моль

n=10,3/103=0,1 моль

7. m(Cu(OH)2)=19,6 г

m(Al(OH)3)=11,7 г

n(Cu(OH)2)=19,6/97,6=0,2 моль

n(Al(OH)3)= 11,7/78=0,15 моль

n(H)= 2 × n(Cu(OH)2)

n(H)= 2× 0,2= 0,4 моль

N(H)= 6,02× 10²³×0,4= 2,408×10²³

n(H)= 3 × n(Al(OH)3)

n(H)= 3 × 0,15 = 0,45 моль

N(H)=6,02×10²³ × 0,45= 2,709 × 10²³

Атомов водорода больше в Al(OH)3