В результате восстановления оксидом углерода (II) оксида железа (II) массой 187,2 г получили железо массой 129 г. Рассчитайте практический выход (%) металла.

Question

creep

3 year(s) ago

ответы: 1

Зарегистрируйтесь, чтобы добавить ответ

Ответ:

$eta_{ text {вых}} approx : 88. 6%$

Дано:

$m(FeO)_{ucx}=187. 2: g \ m(Fe)_{npakm} = 129:g$

Найти:

$eta_{вых}=?$

Решение:

Определим молярные массы для Fe и FeO

$M(FeO) = 56 + 16 = 72 : g/mol \ M(Fe) = 56 : g/mol::::::::::::::::::::::$

Запишем реакцию, обозначив известные данные:

$72 : g/mol&&56 : g/mol\ FeO&+ ::CO : to : & Fe +&CO_2 \ 187. 2 : g&&x : g$

За х мы приняли теоретическую массу выхода Fe в реакции. Решим пропорцию

$frac{72 : g/mol}{187. 2 : g} =frac{56 : g/mol}{x : g} <=> 72x = 56 {cdot} 187. 2 \ x =frac{56 {cdot} 187. 2 }{72}= 145. 6 : g$

Тот5сть теоретическая масса выхода Fe

$m(Fe)_{meop} = 145. 6 :g$

Зная теоретическую, а также практическую массу выхода, вычислим коэффициент практ. вых.

$eta_{ text {вых}}=frac{m_{npakm}}{m_{meop}} cdot100% \ eta_{ text {вых}}=frac{m_{npakm}}{m_{meop}} cdot100%$

$eta_{ text {вых}}=frac{m_{npakm}}{m_{meop}} cdot100% \ eta_{ text {вых}}=frac{129}{145. 6} cdot100% approx : 88. 6%$

371

realm

Oct 23, 2021