При сгорании 8,4 г органического вещества получили 13,44 л углекислого газа (н. у. ) и 10,8 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,897. Установите молекулярную формулу вещества.

пусть вещество состава СхНуОz

оно горит по ур-нию:

СхНуОz + О2 >>> CO2 + H2O (без коэффициентов)

проверим есть в веществе кислород:

n(CO2) = 13. 44л/22. 4 = 0,6моль >>> n(C) = 0. 6моль >> m(C)=0. 6*12 = 7. 2г

n(Н2О) = 10. 8/18 = 0. 6 моль >> n(H) =0. 6*2 =1. 2моль >>m(H)=1. 2*1 = 1. 2г

т. о. в веществе содержится 7. 2г углрода и 1. 2г водорода, суммарно 8. 4г, т. е. на кислород уже ничего не осталось.

Имеем углеводород CxHy

x:y = n(C):n(H)

x:y = 0. 6:1. 2 = 1:2

простешая формула CH2 (M(CH2)=12+2=14), найдем "сколько раз" содержится фрагмент СН2 в искомом веществе:

молекулярная масса = 2,891*29=84

84/14 = 6

получаем C6H12