посчитайте с задачей по химии К раствору аминоуксусной кислоты массой 75г и массовой долей кислоты 6% добавили 50г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 6%. Определите массовые доли (в %) веществ в полученном растворе

Дано:

m(NH2-CH2-COOH р-р) = 75 г.

w(NH2-CH2-COOH) = 6%

m(NaOH р-р) = 50 г.

w(NaOH) = 6%

Найти:

Массовые доли веществ в растворе

Решение:

NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O

m(р-ра общ. ) = m(NH2-CH2-COOH р. р) + m(NaOH р-р) = 75 + 50 = 125 г.

m(NH2-CH2-COOH) = m(р-ра) * w(р. в) = 75 * 0,06 = 4,5 г.

n(NH2CH2COOH) = m / M = 4,5 / 75 = 0,06 моль

M(NH2CH2COOH) = 75 г/моль

m(NaOH) = m(р-ра) * w(р. в) = 50 * 0,06 = 3 г.

n(NaOH) = m / M = 3 / 40 = 0,075 моль - В избытке

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) > n(NH2CH2COOH) - глицин в недостатке, значит все расчеты ведем по нему.

n(NH2CH2COOH) : n(NH2CH2COONa) = 1 : 1 ;

n(NH2CH2COONa) = 0,06 моль

m(NH2CH2COONa) = n * M = 0,06 * 97 = 5,82 г.

w(NH2CH2COONa) = m(р. в) / m(р-ра) = 5,82 / 125 = 0,05 = 5%

Поскольку щелочь была в избытке, а отношение реактивов 1 к 1, то она осталась в растворе.

n(NH2CH2COONa) : n(NaOH) = 1 : 1 ; n(NaOH вступ. ) = 0,06 моль

n(NaOH ост. ) = n(NaOH) - n(NaOH вступ. ) = 0,075 - 0,06 = 0,015 моль

m(NaOH вступ. ) = n * M = 0,015 * 40 = 0,6 г.

w(NaOH) = m(р. в) / m(р-ра) = 0,6 / 125 = 0,005 = 0,5%

: 1) w(NH2CH2COONa) = 5% ; 2) w(NaOH) = 0,5%