НУЖНО РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИПри сжигании метилового и этилового спиртов образовалось 15,68л (н. у. ) углекислого газа. А при взаимодействии такой же массы смеси с избытком металлического натрия выделилось 5. 6 л водорода. Определите массу исходной смеси и массовую долю метанола в нейОтвет масса смеси 18,8г массовая доля метанола 51%

Масса смеси 18,8г; массовая доля метанола 51%

Пусть смесь содержала х моль метилового (CH3OH, M = 32г/моль) и у моль этилового (C2H5OH, M = 46 г/моль) спиртов. Тогда, согласно уравнениям горения:

2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O

C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O

образовалось (х + 2у) моль углекислого газа, что по условию равно 15,68:22,4 = 0,7 моль.

Получаем первое уравнение системы: х + 2у = 0,7.

Взаимодействие с избытком металлического натрия идёт по уравнениям:

2CH3OH + Na --->2CH3ONa + H2

2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2

В результате образуется (0,5х + 0,5у) моль водорода, что по условию составляет 5,6:22,4 = 0,25 моль.

Получаем второе уравнение системы: 0,5х + 0,5у = 0,25.

Решив систему двух уравнений, имеем:

х = 0,3 моль, что составляет 0,3*32 = 9,6 граммов метанола.

у = 0,2 моль, что составляет 0,2*46 = 9,2 грамма этанола.

Общая масса исходной смеси равна 9,6 + 9,2 = 18,8 грамма.

Массовая доля метанола в ней равна 9,6:18,8 = 0,51, или 51%.