с помощью термохимического уравнения: 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж рассчитайте: 1) количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния. 2) объем кислорода, который необходим для горения магния, если выделяется 952 кДж. ​

120 г Х кДж

1) 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж

n=2 моль

М=40 г/моль

m=80 г

120 г MgO - Х кДж

80 г MgO - 1204 кДж

Q = 120 * 1204 / 80 =1806 кДж

Х л 952 кДж

2) 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж

n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л

Х л О2 - 952 кДж

22,4 л О2 - 1204 кДж

V(O2) = 22,4 * 952 / 1204 =17,71 л