1)На скорость химической реакции влияют (влияет):а) природа реагирующих веществ;б) концентрация реагирующих веществ;в) температура;г) давление (для газов). 1) а, б, в, г;2) только а, б, в;3) только б, в, г;4) только а, в, г. 2)Скорость некоторой реакции равна 0,0012 моль/дм3 · с. В единицах моль/дм3 · мин скорость этой реакции составляет:1) 2 · 10−5;2) 4 · 10−5;3) 0,072;4) 0,036. 3)Имеется два сосуда одинакового объема. В первом сосуде химическое количество вещества A за 10 с изменилось с 5 до 2 моль, а во втором за 20 с — с 10 до 5 моль. Какое (-ие) утверждение (-я) справедливо (справедливы)?1) средняя скорость реакции выше во втором сосуде;2) средняя скорость реакции выше в первом сосуде в 1,2 раза;3) средняя скорость реакций в обоих сосудах одинакова;4) средняя скорость реакции в первом сосуде выше в 1,5 раза. 4)Для гомогенной реакции, протекающей в объеме, равном 2 дм3, химическое количество исходного вещества за 10 с изменилось с 4 моль до 2 моль. Укажите среднюю скорость (моль/(дм3 · с)) реакции по этому веществу:1) 0,1;2) 0,2;3) 0,3;4) 0,4. 5)Равновесие процесса 2SO2 (г) + О2 (г) 2SO3 (г) + Q сместится в сторону продукта реакции, если:1) в качестве катализатора использовать платину;2) понизить температуру;3) повысить давление;4) увеличить концентрацию оксида серы(IV). 6)Равновесие процесса N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:1) повысить температуру;2) понизить давление;3) понизить концентрацию аммиака;4) повысить концентрацию водорода. 7)При одинаковых молярных концентрациях кислот наиболее медленно цинк будет растворяться в кислоте:1) соляной;2) уксусной;3) серной;4) азотной. 8)При комнатной температуре и атмосферном давлении практически мгновенно протекают реакции между веществами, формулы которых:1) Cu и S;2) Fe и H2O;3) NaOH (p-p) и HCl (p-p);4) K2SO4 (p-p) и Ba(NO3)2 (p-p). 9)С наибольшей скоростью с водой при температуре 20 °С взаимодействует металл:1) железо;2) цинк;3) магний;4) калий. 10)Скорость выделения H2 будет максимальной, когда между собой взаимодействуют:1) магний и соляная кислота;2) олово и соляная кислота;3) магний и уксусная кислота;4) олово и уксусная кислота. 11)Скорость разложения H2O2 можно повысить:1) если увеличить температуру;2) добавить катализатор (MnO2);3) разбавить его водой;4) понизить температуру. 12)Скорость химической реакции между газами с повышением давления, как правило:1) увеличивается;2) уменьшается;3) не изменяется;4) возможны все три зависимости. 13)Увеличить скорость прямой реакции процесса N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + Q можно, если повысить:1) температуру;2) давление;3) концентрацию водорода;4) концентрацию аммиака. 14)Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q в сторону образования монооксида азота необходимо:1) повысить давление;2) повысить температуру;3) понизить температуру;4) уменьшить концентрацию азота.