через раствор массой 280г с массовой долей гидроксида калия 10%, пропустили сернистый газ. Определите массу оксида серы 4, вступившего в реакцию, и количество вещества образовавшейся в средней соли​

m(SO₂) = 16 г, n(K₂SO₃) = 0,25 моль.

2KOH + SO₂ ⟹ K₂SO₃ + H₂O

m(KOH) = 280 г · 0,1 = 28 г

n(KOH) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

n(SO₂) = 0,5 · 0,5 моль = 0,25 моль

m(SO₂) = 0,25 моль · 64 г/моль = 16 г

n(K₂SO₃) = n(SO₂) = 0,25 моль.