Алюминий массой 8,1 г обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли и объем газа, который выделиться при этом. help

8,1 г Х г Х л

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

n=2 моль n=1 моль n=3 моль

М=27 г/моль М =342 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=54 г m=342 г V = 67,2 л

8,1 г Al - Х г Al2(SO4)3

54 г Al - 342 г Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3) = 8,1 * 342 / 54 =51,3 г

8,1 г Al - Х л Н2

54 г Al - 67,2 л Н2

V(H2) = 8,1 * 67,2 / 54 =10,08 л