Даю 100 поинтов, посчитайте задачу по химии) Cколько г нитрида кальция (Ca3N2) получится при взаимодействии 11. 2 л азота с кальцием? Как узнать сколько моль кальция израсходуется при этом? формула: 3Ca+Na2=Ca3N2

12,284 г; 1,86 л.

Пишем реакцию

3Ca + N2 = Ca3N2

По уравнению реакции нитрида кальция в 3 раза меньше чем кальция, т. е. 0,25/3 = 0,083 моль

Считаем массу нитрида кальция m = n*M = 0. 083*148 = 12. 284 г.

Азота по уравнению реакции также в 3 раза меньше чем кальция, т. е. 0,25/3 = 0,083 моль

Считаем объем азота V = n*Vm = 0. 083*22. 4 = 1. 86 л

: 12,284 г; 1,86 л.