В ходе эксперимента ученые обжигали пирит массой 500 г, содержащего 25% примесей. Вычислить массу сернистого газа, полученного в результате реакции.

400 г SO₂.

FeS₂ + 2,75O₂ ⟹ 0,5Fe₂O₃ + 2SO₂

m(FeS₂) = 500 г · (1 – 0,25) = 375 г

n(FeS₂) = 375 г / 120 г/моль = 3,125 моль

n(SO₂) = 2 · 3,125 моль = 6,25 моль

m(SO₂) = 6,25 моль · 64 г/моль = 400 г.