обчисліть масу осаду,який утворився при зливанні 100 мл розчину з масовою часткою барій хлориду 9‚45%і густиною1‚1 г/см3 та 200 мл розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 4‚76%і густиною 1‚03г/см3​

: 11,65 г

Дано:

V(р-ну BaCl₂) = 100 мл

ω(BaCl₂) = 9. 45% або 0,0945

ρ(р-ну BaCl₂) = 1. 1 г/см³ = 1,1 г/мл

V(р-ну H₂SO₄) = 200 мл

ω(H₂SO₄) = 4,76% або 0,0476

ρ(р-ну H₂SO₄) = 1,03 г/см³= 1,03 г/мл

m(BaSO₄) - ?

Знаходимо масу розчину та масу барій хлориду:

m(р-ну BaCl₂) = V(р-ну BaCl₂)*ρ(р-ну BaCl₂) = 100 мл*1,1 г/мл = 110 г

m(BaCl₂) = m(р-ну BaCl₂)*ω(BaCl₂) = 110 г*0,0945 = 10,395 г

Знаходимо кількість барій хлориду:

M(BaCl₂) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 10,395 г/208 г/моль = 0,05 моль

Аналогічно проводимо розрахунки з сульфатною кислотою:

m(p-ну H₂SO₄) = 200 мл*1,03 г/мл = 206 г

m(H₂SO₄) = 206 г*0,0476 = 9,8 г

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

Складаємо РХР:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

З РХР бачимо, що n(BaCl₂):n(H₂SO₄) = 1:1, а виходячи із розрахунків за умовою задачі n(BaCl₂):n(H₂SO₄) = 0,05:0,1, тобто сульфатна кислота взята в надлишку, розрахунки проводимо по барій хлориду. Виходячи з РХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,05 моль

Знаходимо масу осаду - BaSO₄

M(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,05 моль*233 г/моль = 11,65 г

Відповідь: 11,65 г