Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса. Запишите уравнение Нернста для полуреакции восстановления. Рассчитайте для этой реакции ΔЕо , К равновесия и ΔGо K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Решение:

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + K⁺ + NO₂⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + K⁺ + NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Cr₂O₇²⁻ + NO₂⁻ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + NO₃⁻ + H₂O

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O | 6 | | 1 | - окислитель

| | 6 | |

NO₂⁻ + H₂O - 2е⁻ → NO₃⁻ + 2H⁺ | 2 | | 3 | - восстановитель

---------------------------------------------------------------------------------------------------------

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ + 3NO₂⁻ + 3H₂O - 6е⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3NO₃⁻ + 6H⁺

Cr₂O₇²⁻ + 3NO₂⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 4H₂O + 3NO₃⁻

2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 3K⁺ + 3NO₂⁻ + 8H⁺ + 4SO₄²⁻ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + 4H₂O

В итоге получаем:

K₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

Далее мы где решали уравнение полуреакций мы их находим в табличном значений, потом находим ЭДС и в итоге определим самопроизвольного протекания реакции между ними: