Perilladorпосчитайте с химией, умоляю1. Какой объем углекислого газа получится при полном сжигании 4,8 г углерода?2. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полного взаимодействия с 19,6 г серной кислоты?3. Какой объем, масса, и кол-во вещества оксида серы 4 потребуется для получения 16г оксида серы 6?
ответы: 1
Зарегистрируйтесь, чтобы добавить ответ
Ответ:
12/4,8= 0. 4моль
0. 4×22,4=8,56
2)n(H2SO4) = 19,6 г / 98 г / моль = 0,2 моль n(NaOH) = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль m(NaOH) = 0,4 моль * 40 г / моль = 16 г : 16г.
3) 2S + 3O2→2SO3 40/80=0. 5 моль оксида серы 0. 5/2*3=0. 75 моль кислорода 0. 75*22. 4=16. 8 л
72
LunaЧтобы ответить необходимо зарегистрироваться.
