За наведеным термохімічным рівнянням горіння магнію:2Mg + O2 → 2MgO; ΔH = -1205 кДж,обчислі, яка кількіст теплоти виділитьса, якщо маса магнію, що бере участь у реакції становит 6 г.

1. Как видно из уравнения реакции 2Mg(т. ) + О2(г. )=2MgO(г. ) + 1205 кДж. При сгорании двух моль магния выделяется 1205 кДж энергии. Значит при сгорании 4 моль выделиться 1205*2 = 2410 кДж

: Б) 2410 кДж

2. 2H2(г. ) + О2(г. )= 2H2O + 484 кДж

Как видно из уравнения, при сгорании двух моль водорода выделяется 482 кДж энергии. Значит, 1 моль = 484:2 = 242 кДж. n(H2) = 48,4:242 = 0,2 моль

: Б) 0,2 моль

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу