Через 80г 6%-го раствора гидроксида натрия пропустили 2,688л углекислого газа. Вычислите массу выпавшего осадка, если растворимость соли, полученной в условиях эксперимента, 9,56г соли в 100г воды.

масса осадка равна 2. 68 г

Дано:

m(раствора)=80 г;

w(NaOH)=6%;

V(CO2)=2. 688 л ;

S-9. 56 г на 100 г воды;

Найти

m(осадка)-?

Решение:

Гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом по двум возможным реакциям

NaOH+CO2=NaHCO3+H2O (1)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Для начала найдём количества вещества для углекислого газа и гидроксида натрия.

n=m/M=V/Vm;

m(NaOH)=80*6/100=4. 8 г;

n(NaOH)=4. 8/40=0,12 моль;

n(CO2)=2. 688/22. 4=0. 12 моль;

Так как n(CO2)=n(NaOH) то преимущественно будет протекать первая реакция:

NaOH+CO2=NaHCO3+H2O

n(NaOH)=n(NaHCO3)=n(H2O)=0. 12 моль;

m(H2O)'=0. 12*18=2. 16 г;

m(NaHCO3)=0. 12*84=10,08 г;

m(H2O)=80*0. 94=75. 2 г;

m(H2O)общ=2,16+75,2=77. 36

S=m(растворенного вещества)/m(растворителя)=9,56/100=0,0956 м. д.

m(растворенного вещества)=0. 0956*77. 36=7,395=7. 4 г;

m(осадка)=m(NaHCO3)=10. 08-7,4=2,89088=2. 68 г