50 поинтов Определите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 3,25 г металлического цинка в 100 мл 2 М раствора серной кислоты (плотность раствора 1,14 г/мл). Ответ укажите в процентах с точностью до сотых.

Дано:

m (Zn) = 3. 25 г

V р-ра = 100 мл, т. е. 0. 1 л

C () = 2 M

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(Zn) = = = 0,05 моль

n(Zn) = n() = n() = 0. 05 моль

m() = 0,05*(96+65) = 8,05 г

m() = n*M = 0,05*98 = 4,9 г

mр-ра = pV =1,14*100 = 114 г

m2р-ра = m(ZnSO4)+ m(H2O) = 8,05+109,1 = 117,15 г

Массовая доля ZnSO4 определяется по формуле:

Таким образом:

: 6. 872 или, если округлить, 6. 87 процентов.