Люди ценят ювелирные украшения, сделанные из драгоценных металлов, Однако многих случаях для их производства используют сплавы драгоценных металлов с другими металлами, а не чистое золото или серебро. Ввиду относительной мягкости чистого серебра, например, его сплавляют с медью для повышения твердости и прочности материала. Одним из таких сплавов является стерлинг — сплав серебра с медью, который используется при изготовлении украшений, дорогостоящей посуды и монет. Юный химик Нурбол нашел стерлинговую монетку массой 54. 7 г, и решил определить в ней содержание металлов. Для этого Нурбол сначала растворил монетку в концентрированной азотной кислоте, а затем к полученному раствору прилил раствор соляной кислоты. В ходе эксперимента образовался белый творожистый осадок массой 67. 535 г. посчитайте юному химику Нурболу определить массовую долю серебра и меди в монете. ​

m(Ag + Cu) = 54. 7 g

m(осадка) = 67. 535 g

W(Ag) - ?

W(Cu) - ?

Так как это сплав, металлы реагируют по отдельности с кислотами.

Составим сначала уравнения для Серебра.

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O - из этого с соляной кислотой будет реагировать только соль, т. е AgNO3 .

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 ; AgCl - белый порошок, то что надо.

(Если бы мы делали тоже с Медью, то увидели бы что на выходе CuCl2 голубого (бирюзового) цвета , он не подходит) .

Ищем массовые доли в сплаве по Серебру, по простым пропорциям, идя от одной реакции к другой:

n(AgCl) = 67. 535 / 143 = 0. 47 mol (округлённо к десятым) .

x mol 0. 47 mol

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

1 mol 1 mol

1:x = 1:0. 47

x = 0. 47

x mol 0. 47 mol

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

1 mol 1 mol

1:x = 1:0. 47

x = 0. 47

m(Ag) = 0. 47 * 108 = 50. 76 g

W(Ag) = 50. 76 / 54. 7 = 0. 9279 = 92. 79%

W(Cu) = 100 - 92. 79 = 7. 21%

Естественно не стоит придираться к процентам, ибо если бы округление моль было к сотым, то были бы немного другие значения (т. е небольшая погрешность всегда будет, но это не важно).

: W(Ag) = 92. 79% , W(Cu) = 7. 21% .