9 г алюминия сожгли в атмосфере, содержащей 18 г кислорода. Как узнать сколько граммов кислорода осталось в атмосфере после реакции? Ответ округлите до целых

: 10 г

Дано:

m(Al) = 9 г

m(O₂) = 18 г

Найти:

m'(O₂) - ?

M(Al) = 27 г/моль; n(Al)=m/M = 9 г/27 г/моль = ¹/₃ моль

М(О₂) = 32 г/моль

Составляем УХР:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Из УХР видно, что n(O₂) = ³/₄n(Al)

n(O₂) = ³/₄*¹/₃ моль = ¹/₄ моль = 0,25 моль

Находим массу кислорода, вступившего в реакцию:

m"(O₂) = n(O₂)*M(O₂) = 0,25 моль*32 г/моль = 8 г

Находим массу кислорода в атмосфере после реакции:

m'(O₂) = m(O₂)-m"(O₂) = 18 г - 8 г = 10 г

: 10 г кислорода осталось в атмосфере после реакции