ПЖЖЖЖЖЖЖЖ посчитайте . Нитрат цинка реагировал с раствором, содержащим 8 г гидроксида натрия. Какая масса осадка? даю 15 поинтов ​

Дано:

m (NaOH) = 8г.

Найти:

m (осадок)

Решение:

• Сначала запишем саму реакцию:

Zn(NO₃)₂ + 2 NaOH ===> Zn(OH)₂↓ + 2 NaNO₃

• После уравнивания реакции мы видим, что по уравнению реакции: ν (NaOH) : ν (Zn(OH)₂) = 2 : 1

• Найдём количество гидроксида натрия:

ν (NaOH) = m/M = 8 г. /40 г/моль = 0,2 моль

• Зная отношение, получаем:

ν (Zn(OH)₂) = ½ ν (NaOH) = ½ • 0,2 моль = 0,1 моль

• Находим массу осадка:

m (Zn(OH)₂) = M • ν = 99 г/моль • 0,1 моль = 9,9 г.

: m (осадок) = 9,9 г.