Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. 2. FeSO4 + СlO2 + … ® Fe2(SO4)3 + FeCl3 + … + … . 3. NaCrO2+К ВгО3 + … ® Na2CrO4 + NaBr + …Соль: 1. Na2SO3 Реакция среды: А - кислая;2. Cu(NO3)2 Б – щелочная;3. NaСl В – нейтральная. 2. Указать рН среды раствора1) Al2S3 2) KCl 3) Na3PO4 4) ZnSO43. Составьте уравнение реакции совместного гидролиза ZnSO4 + К2CO3 + Н2О ⇔ карбонат гидроксоцинка + … . Сумма коэффициентов равна1) 9 2) 11 3) 15 4) 224. Для усиления гидролиза K2CO3 добавляют к раствору1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид калияКд (HF) = 6,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KF составляют соответственно1) 7,5⋅10-1; 10,6 2) 9,6⋅10-2; 9,3 3) 4⋅10-3; 7,6 4) 8,6⋅10-4; 6,91. Рассчитайте массовую долю (%) и молярную концентрацию эквивалента (моль/л) раствора HCl с титром, равным 0,02018 г/мл, если р= 1,009 г/мл. 2. Какой объем (мл) HClконц. (ω=35%, р=1,174 г/мл) нужно взять для приготовления 500мл 0,1н раствора HCl (М=36,5 г/моль)?3. Как узнать сколько граммов 80% и 20%-ного растворов едкого натра следует взять, чтобы получить 500 г 60%-ного раствора?4. На нейтрализацию 25,0 мл раствора NaOH израсходовано 22,6 мл 0,0965н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора NaOH? Выражение скорости прямой реакции CO(г)+2H2(г)↔CH3OH(ж) имеет вид: 2. Если объем системы S(к)+О2(г)↔SO2(г) уменьшить в 4 раза, то скорость прямой реакции3. Выражение константы равновесия реакции I2(к)+H2S(г)↔2HI(г)+S(к) имеет вид:4. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О↔CO2+H2 при некоторой температуре равна 1. Исходные концентрации СО и Н2О были равны соответственно 0,1 и 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО составляет5. Большему выходу продукта реакции NH3(г)+НCl(г)↔NH4Cl(к); Н= 92,1 кДж, способствует1) повышение давления 2) повышение температуры 3) уменьшение концентрации NH3Для газообразного SO2 найдите:1) массу (г) 8,4 л (н. у. ) газа;2) объем 8,4 л (н. у. ) газа при 25ºС и давлении 730 мм. рт. ст. ;3) относительную плотность газа по азоту;4) количество молекул в 8,4 л (н. у. ) газа;5) количество эквивалентов SO2 в 8,4 л (н. у. ) газа;Для CuSO4 (М = 160 г/моль) найдите:6) количество эквивалентов вещества в 8 г CuSO4;7) молярную массу эквивалента CuSO4, соответствующую схеме перехода:CuSO4 ® Cu;8) массу (г) кристаллогидрата CuSO4×5H2О (М = 250 г/моль), эквивалентную 8 г CuSO4.