посчитайте К раствору карбоната калия массой 220,8 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

m(р. -ра K2CO3) = 220,8г

ω(р-ра K2CO3) = 15%

Найти:

m(CaCO3) -?

Решение:

M(K2CO3) =138 г/моль

M(CaCO3) =100г/моль

ω = m р. в-ва/ m р-ра*100%

m (р. в-ва)=m р-ра*ω/100%

m( K2CO3) = 220,8г*15%/100%=33г

K2CO3+Ca(NO3)2=2KNO3+CaCO3↓

n(K2CO3)= m/M = 33г/ 138 г/моль=0,24 моль

n(CaCO3)= n(K2CO3)=0,24 моль ( по УХР)

m(CaCO3)=n*M=0,24 моль*100г/моль=24 г

:24 г