Нужен действительно шарящий человек в химии. В интернете я нашла пояснение и ответ,но так и ничего не поняла. Если можно объяснить на понятном языке,что откудаВ реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе2SO2(г)+02(г)=2SO3(г)установилось химическое равновесие. Используя данные,приведенные в таблице,определите равновесную концентрацию SO2(x) и исходную O2(y)Таблица:РЕАГЕНТ SO2 O2 SO3Исходная концетрация, 0. 6 (моль/л) 0. 3 0. 4Равновесная концентрация, (моль/л)Таблица некорректная. Я надеюсь поняли суть таблицы)​

Примем объём реактора за 1 литр. По условию, этот объём постоянный.

По уравнению реакции 2SO2(г)+02(г)=2SO3(г) из 1 моль оксида серы (IV) получается 1 моль оксида серы (VI). Значит, равновесная концентрация SO3 будет равна количеству прореагировавшего SO2 (в моль на литр).

Далее от исходной концентрации SO2 нужно вычесть количество прореагировавшего оксида: получится равновесная концентрация SO2.

Далее, по уравнению:

1. Число молей прореагировавшего кислорода О2 получится, если мы равновесную концентрацию SO3 (в реакцию вступает в 2 раза меньше молей О2, чем образуется SO3).

2. Равновесная концентрация О2 получится, если мы от исходной концентрации О2 вычтем полученное число молей прореагировавшего О2.

3. И наоборот, исходная концентрация О2 получится, если мы к числу моль О2, вступившего в реакцию, прибавим равновесную концентрацию О2.

Таблица, приведённая вами, не понятна.

Уточните, пожалуйста, где какие цифры стоят, а лучше приложите фотографию - тогда можно будет посчитать.