Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропустили 33,6 л (н. у. ) сернистого газа. При этом только половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась. Рассчитайте массовую долю дихромата калия в исходном растворе, если масса раствора была равна 1200 г. Сложная Задание, не учили ещё как такое решать, буду очень благодарна за помощь

Дано:

V(SO₂) = 33,6 л

m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр

-------------------------------------------

Найти:

ω(K₂Cr₂O₇) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при помощи уравнения реакций:

Vm = 22,4 л/моль

n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль

3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:

0,5 моль - 100% ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль

x моль - 50%

4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:

M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль

m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр

5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:

ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%

: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%