1. Основные понятия химии: атом, молекула, химический элемент, протон, нейтрон, электрон 2. Атомно-молекулярное учение. 3. Атомная масса, относительная атомная масса, связь между атомной и молярной массой. Молекулярная масса. Моль. Молярная масса. 4. Законы стехиометрии: закон эквивалентов, закон постоянства состава, закон сохранения массы. 5. Основные газовые законы. 6. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро. 7. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система и изменение свойств химических элементов. 8. Основные модели строения атома: модель Томпсона, планетарная модель атома Резерфорда, постулаты Бора, модель атома по Бору. 9. Современные представления о строение атома. Принцип Паули и правило Хунда, принцип наименьшей энергии (правило Клечковского). 10. Квантовая модель строения атома. Характеристика квантовых чисел. 11. Периодический закон и строение атома. 12. Электронная классификация химических элементов. 13. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. 14. Химическая связь. Основные типы и характеристики химической связи. 15. Ионная химическая связь. 16. Ковалентная химическая связь. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. 17. Неполярная и полярная ковалентная связь. Способы образования ковалентной связи. 18. Гибридизация атомных электронных орбиталей. . 19. Металлическая химическая связь. 20. Водородная химическая связь. 21. Классификация неорганических соединений. Простые вещества. Сложные вещества22. Свойства основных классов неорганических соединений23. Классификация химических реакций 24. Вероятность протекания химических реакций, факторы ее определяющие. 25. Термохимические уравнения реакций. 26. Превращения энергии при химических реакциях. Энтальпия. 27. Основные понятия химической термодинамики28. Важнейшие энергетические закономерности протекания химических процессов на базе основных законов термодинамики. 29. Закон Гесса. 30. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие31. Динамичность химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 32. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. 33. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. 34. Факторы, влияющие на скорость протекания химических реакций. 35. Энергия активации. Понятие энергетического барьера и активированного комплекса. 36. Катализаторы. Виды катализа. 37. Цепные реакции. 38. Система, виды систем. 39. Классификация растворов. 40. Классификация растворов и смесей в зависимости от агрегатного состояния вещества. 41. Дисперсные системы. 42. Твердые растворы. 43. Способы выражения концентрации растворов. 44. Основные положения теории электролитической диссоциации. 45. Растворы электролитов. Константа диссоциации. 46. Механизм диссоциации веществ с различными типами химической связи. 47. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. 48. Гидролиз солей. Виды гидролиза. 49. Окислительно-восстановительные процессы. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. 50. Классификация окислительно-восстановительных реакций. 51. Методы составления окислительно-восстановительных реакций. 52. Химические источники тока. Гальванические элементы и принцип их работы. 53. Электродные потенциалы. 54. Ряд напряжений металлов. 55. Электролиз. Электролиз расплавов. Электролиз водных растворов электролитов56. Коррозия металлов и ее виды. Способы защиты металлов от коррозии