Методом электронного баланса раставить коэффициенты в следующих уравнениях реакций:а) KNO2 + KMnO4 + H2O  KNO3 + MnO2 + KOHб) KNO2 + KMnO4 + KOH  KNO3 + K2MnO4 + H2Oв) KNO2 + KMnO4 + H2SO4  KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oг) NO2 + H2O  HNO2 + HNO3д) HNO2  HNO3 + NO + H2O

1)3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH

Mn(+7) + 3e --> Mn(+4) | 2 - окислитель, восстановление

N(+3) - 2e --> N(+5) | 3 - восстановитель, окисление

2)KNO2 + 2KMnO4 + 2KOH = KNO3 + 2K2MnO4 + H2O

Mn(+7) +1e --> Mn(+6) | 2 - окислитель, восстановление

N(+3) - 2e --> N(+5) | 1 - восстановитель, окисление

3)5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Mn(+7) + 5e --> Mn(+2) | 2 - окислитель, восстановление

N(+3) - 2e --> N(+5) | 5 - окисление, восстановитель

4)2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

N(+4) + e --> N(+5) | 1 - восстановитель, окисление

N(+3) + e --> N(+4) | 1 - окислитель, восстановление

5)3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

N(+3) - 2e --> N(+5) | 1 - окисление, восстановитель

N(+3) + 1e --> N(+2) | 2 - окислитель, восстановление