Химия Сириус, посчитайте пжФосфор массой 6,2 г прореагировал с кислородом объёмом 3,36 л (н. у. ). Полученное вещество растворили в 100 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю щёлочи в конечном растворе. Ответ приведите в % с точностью до десятых. ​

m(P) = 6. 2 g

V(O2) = 3. 36 l

m(р-ра NaOH) = 100 g

W(NaOH) = 20%

W1(NaOH) - ?

n(P) = 6. 2 / 31 = 0. 2 mol

n(O2) = 3. 36 / 22. 4 = 0. 15 mol

0. 2 mol x mol

4P + 5O2 = 2P2O5

4 mol 5 mol

4:0. 2 = 5:x

4x = 1

x = 0. 25 , 0. 15 < 0. 25 - поэтому O2 в недостатке, а P в избытке, находим P2O5 (полученное вещество) , по кол-ву O2:

0. 15 mol y mol

4P + 5O2 = 2P2O5

5 mol 2 mol

5:0. 15 = 2:y

5y = 0. 3

y = 0. 06

m(P2O5) = 0. 06 * 142 = 8. 52 g

m(NaOH) = 0. 2 * 100 = 20 g

n(NaOH) = 20 / 40 = 0. 5 mol

0. 5 mol z mol

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

6 mol 1 mol

6:0. 5 = 1:z

6z = 0. 5

z = 0. 08 , 0. 06 < 0. 08 поэтому P2O5 в недостатке, а NaOH в избытке, значит после реакции останется определенное кол-во NaOH, ищем это кол-во:

i mol 0. 06 mol

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

6 mol 1 mol

6:i = 1:0. 06

i = 0. 36

n1(NaOH) = 0. 5 - 0. 36 = 0. 14 mol - останется после реакции и по нему ищем его массовую долю в растворе.

m1(NaOH) = 0. 14 * 40 = 5. 6 g

W1(NaOH) = 5. 6 / (100-20+5. 6)= 5. 6 / 85. 6 = 6. 5%

= 6. 5%

: 5. 6% .