1. Определите массу соли, образующийся при реакции 134 л сернистого газа с 1,2 л 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O1. Моли SO2 (целое число, без единиц измерения) Ответ2. Масса NaOH (целое число, без единиц измерения) Ответ3. Моли NaOH (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) Ответ4. Избыток (формула) Ответ5. Недостаток (формула) Ответ6. Моли соли (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) Ответ7. Масса соли ( округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) Ответ2. К 17,6 г сульфида железа (II) прилили 150 г 7,3% раствора соляной кислоты. Определите объем газа, выделившегося при реакции. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2SК 17,6 г сульфида железа (II) прилили 150 г 7,3% раствора соляной кислоты. Определите объем газа, выделившегося при реакции. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S1. Моли сульфида железа (II) (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) Ответ2. Масса соляной кислоты (округление до сотых, через запятую, без единиц измерения) Ответ3. Моли соляной кислоты (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) Ответ4. Избыток (формула) Ответ5. Недостаток (формула) Ответ6. Моли газа (округление до сотых, через запятую, без единиц измерения) Ответ7. Объем газа ( округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) Ответ