4. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуще-ствить следующие превращения:а) FeO - Fe - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2O3 – Fe2(SO4)3 = FeCl3б) Fe - FeCl2 - Fe(OH)2 - Feo - FeSO4 = FeCl2Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В двух урав-нениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты мето-дом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-вос-становительных реакций, соответствующих схемам:а) Fe(OH)2 + O2 + H2O - Fe(OH)36) Fe + Br2 → FeBr3в) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2OУкажите окислитель и восстановитель. 6. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионномууравнению:а) Fe2+ + 2OH = Fe(OH)22Fe3+ + 6H2Oб) Fe2O3 + 6H* = 2Fe3в) 2Fe3+ + 2 = 2Fe2+ + I,средствоFaso: 7H00 широко используют как фунгицидSINO​